蒸馏基本概念和基础的蒸馏方式
蒸馏基本概念和基础的蒸馏方式
基本概念
蒸馏的分类
- 二元蒸馏,多元蒸馏
- 连续蒸馏,间歇蒸馏
- 常压蒸馏,加压蒸馏,减压蒸馏
- 简单蒸馏,平衡蒸馏,精馏
二元理想物系气液相平衡
由理想气体和理想溶液总成的体系称为理想气液物系。
理想气体
满足理想气体状态方程,道尔顿分压定律
理想溶液
满足拉乌尔定律的溶液称为理想溶液
理想物系的气相/液相组成方程
对于理想物系,气相满足:
可得:
理想物系气液平衡相图
图中dew point为露点,bubble point为泡点。
- 露点线:表示在给定的气压下,空气中的水汽达到饱和所需要的温度。当空气中的水汽含量增加时,露点线对应的温度也会增加。
- 泡点线:与露点线类似,但是它是在给定的水汽含量下,水在空气中达到饱和所需的温度。也就是说,泡点线表示了水蒸气在一定含量下凝结成水的温度。
露点线上方为气相区,下方为液相区,包围的区域为两相区,其成分组成可以通过所处相图中的点到露点线和泡点线的距离$L_d$和$L_b$来计算:
详见热力学笔记中的相图部分。
挥发度和相对挥发度
挥发度是液体蒸汽压和液相组成之比:
理想溶液的挥发度即为$p^0$。
相对挥发度是两个组分挥发度之比:
对于理想物系,相似挥发度可认为不是温度的函数。
参考:苯-甲苯物系的相对挥发度表
相似挥发度和某一组分在液相中占比
对于A的液相组成,有:
解得:
理想物系x-y相图
左图以上表为例的苯-甲苯x-y相图,描点画出即可。
- $y≥x$ 故有曲线一定在对角线上方
- $\alpha$越大,相平衡曲线相距对角线约远,汽液相平衡时汽、液两相组成的差异愈大,越有利于蒸馏
右图为乙醇-水x-y相图,为非理想物系,可做参考。
基础的蒸馏方式
简单蒸馏
简单蒸馏是一种非连续,分离程度不高得蒸馏方式。
记蒸发前液量为$W_1$蒸发后液量为$W_2$,蒸发出的液量为$W_D$,蒸发出液体中易挥发组分比例为$x_D$。
物料衡算
- 总物料守恒:$W_1=W_2+W_D$
- 易挥发物质物料守恒:$W_1 x_1=W_2 x_2+W_D x_D$
- 公式$(2)$在本问题中的表述:
微分物料衡算:$y d W=d(W x)=W d x+x d W$
积分得:
根据公式(3)有:
计算右侧积分:
因此有:
由此,三个方程,三个未知数可解。
例1:苯-甲苯物系简单蒸馏
苯-甲苯溶液的初浓度$x_1=0.4$,共$10kmol,$ 在$1atm$下 进行简单蒸馏,到残液$x_2=0.3$为止。求馏出液的量和浓度,以及釜内溶液沸点的变化,$\alpha = 2.46$
得:
根据易挥发物质得物料守恒:
此时沸点约为92℃左右。
平衡蒸馏
平衡蒸馏又称闪蒸,是一种连续,稳定,分离程度不高得蒸馏方式。
记闪蒸器物料输入为$F$,液相输出为$L$,气相输出为$V$,液相易挥发成分占比$x_W$,气相易挥发成分占比$y_D$
分率
分率是闪蒸器输出在输入中的占比
- 液相分率 $q=\frac{L}{F}$
- 气相分率 $f=\frac{V}{F}$
物料衡算
- 总物料守恒
- 易挥发成分物料守恒
- 相平衡方程
- 公式$(2)$在平衡蒸馏中的表述:
- 方程联立可得:
例2:苯-甲苯物系闪蒸
料液为 $\mathrm{x}{\mathrm{F}}=0.4$ 的苯-甲苯溶液, 进行平衡蒸馏, 闪蒸塔中压力 $P=1$ $atm$。试作图表示闪蒸后的汽、液组成 $\mathrm{y}{\mathrm{D}}, \mathrm{x}_{\mathrm{w}}$ 以及温度$t$随汽化分率f的变化关系,$\alpha = 2.46$。
代入$(5)$式:
带入$(6)式$:
简单蒸馏和平衡蒸馏的比较
假设$F = W_1$和$x_1 = x_F$,比较两种蒸馏的分离效果$(x_D, y_D)$和产量$(W_D,V)$。由下图简单蒸馏和平衡蒸馏的相图对比可见,$y_D$小于$x_D$所以简单蒸馏的分离效果更好。
根据物料守恒,可以推得:
可见平衡蒸馏的产量大。
经过多次蒸馏,简单蒸馏和平衡蒸馏都可以达到较高纯度,但是其能耗大,设备投资大和产量小的特点使其很难应用。